Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
• B． 反應(yīng)NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C． 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
• D． 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

Answer 1

分析 A．反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢與反應(yīng)速率無關(guān)；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
C．焓變或熵變單獨作為判斷反應(yīng)的判據(jù)不全面；
D．催化劑對平衡移動無影響．

解答 解：A．反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢與反應(yīng)速率無關(guān)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率不一定快，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C．焓變或熵變單獨作為判斷反應(yīng)的判據(jù)不全面，應(yīng)使用△H-T△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D．催化劑對平衡移動無影響，則催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法、焓變與熵變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．