A. | 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) | B. | 還原性:I2>Cl2 | ||
C. | 氧化性:KClO3>KIO3 | D. | I2 是氧化劑 |
分析 反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低,I元素化合價(jià)升高,根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性解答.
解答 解:由2KClO3+I2═2KIO3+Cl2可知,反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,為置換反應(yīng),
由反應(yīng)可知氧化性:KClO3>KIO3,還原性:I2>Cl2,
反應(yīng)中I2為還原劑,Cl2為還原產(chǎn)物,氧化性KClO3>Cl2>I2,故C錯誤.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用,注意把握氧化性、還原性的比較角度,為本題考查的側(cè)重點(diǎn),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4、C2H4 | B. | C2H4、C4H8 | C. | C2H6、C2H2 | D. | C2H4、C2H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 | |
B. | 反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 | |
C. | 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) | |
D. | 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
B. | 大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 銅與稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
D. | 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2O | B. | N2O3 | C. | NO2 | D. | N2O4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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