Question

【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：

H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）該反應中的還原劑是_________________(填化學式)。

（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________________。

②溶解沉淀時______（能或不能）用稀鹽酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_______g。

Answer 1

【答案】6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 高錳酸鉀能氧化氯離子 0.01

【解析】

根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；失電子化合價升高的反應物是還原劑；根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸；HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；根據(jù)原子守恒得5Ca2+-5（NH4）2C2O4-5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4，所以得關系式5Ca2+-2KMnO4，根據(jù)二者之間的關系式進行計算。

（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）失電子化合價升高的反應物H2C2O4是還原劑；（3）根據(jù)MnO4--5e-得，反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量0.4mol/5×1=0.08mol；（4）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，反應方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替；③根據(jù)原子守恒得5Ca2+---5（NH4）2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得關系式5Ca2+---2KMnO4，設鈣離子濃度為xmol/L，
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol

5mol：2mol=2.0×10-3xmol：2.0×10-6mol,解得x=2.5×10-3mol/L, 則100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g。