Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增加，X與Y不同周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的5倍，惰性電極電解熔融ZM2可得到Z和M的單質(zhì)。W的單質(zhì)一般為淡黃色固體，易溶于YW2溶液。下列說法正確的是

A. W的氧化物的水化物溶于水均顯酸性

B. 能用pH試紙測(cè)M單質(zhì)的新制水溶液的pH

C. 原子半徑：Y<W<M<Z

D. Z單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)得到X單質(zhì)

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增加，X與Y不同周期，則X是H元素，Z的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的5倍，則Z核外電子排布是2、8、2，Z是Mg元素；用惰性電極電解熔融ZM2可得到Z和M的單質(zhì)，則M是Cl元素，W原子序數(shù)比Mg大，比Cl小，且W的單質(zhì)一般為淡黃色固體，W是S元素，W的單質(zhì)易溶于YW2溶液，則Y是C元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知X是H元素，Y是C元素，Z是Mg元素，W是S元素，M是Cl元素。

A. W是S元素，S的氧化物有SO2、SO3，二者都易溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3、H2SO4，都是酸，溶液顯酸性，A正確；

B.M是 Cl元素，Cl2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，由于HClO具有強(qiáng)的氧化性，能將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此不能用pH試紙測(cè)M單質(zhì)的新制水溶液的pH，B錯(cuò)誤；

C.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y<M<W<Z，C錯(cuò)誤；

D.Z是Mg，鎂是比較活潑的金屬，其單質(zhì)不易與冷水發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。