將1g H2和4g O2混合點燃，充分反應，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是（　�。�
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：首先進行過量計算，確定放出71.45kJ熱量時，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量．
解答： 解：1g H2的物質(zhì)的量為
1g
2g/mol
=0.5mol，4g O2的物質(zhì)的量為
4g
32g/mol
=0.125mol，
發(fā)生反應2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，
同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×
1mol
0.25mol
=285.8 kJ，
故選D．
點評：本題考查反應熱的有關計算，難度不大，確定放出71.45kJ熱量參加反應的氫氣的物質(zhì)的量是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類依次排列．正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏、臭氧
B、氫硫酸、燒堿、綠礬、干冰
C、石炭酸、乙醇、醋酸鈉、水
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子的過程，對此下列判斷不正確的是（　�。�
A、根據(jù)原子守恒可推知，1個乙分子中含有2個A原子
B、該反應類型是分解反應
C、反應生成的乙物質(zhì)屬于化合物
D、化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、丙的化學式：A
 
、C
 
、丙
 

（2）寫出反應③的化學方程式：
 
，反應⑤的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C、將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）操作Ⅰ是
 
．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因
 
．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②
 
．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應物與生成物有：KCr04、KCl、CrCl3?、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A、Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物
B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：14
C、當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、由該反應可知還原性：HCl＞CrCl3?

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