如圖所示為2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子的過程，對此下列判斷不正確的是（　�。�
A、根據(jù)原子守恒可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的乙物質(zhì)屬于化合物
D、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：由圖示知，甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2，該反應(yīng)可以表示為2A3B=B2+3A2，據(jù)此解答．
解答： 解：由圖示知，甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2，該反應(yīng)可以表示為2A3B=B2+3A2，
A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2，故A正確；
B．該反應(yīng)可以表示為2A3B=B2+3A2，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，故B正確；
C．乙的化學(xué)式可表示為A2，只含有1種元素，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)變化前后原子種類、數(shù)目不變，原子之間重新組合生成新物質(zhì)，分子種類一定發(fā)生變化，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)變化的本質(zhì)與原子守恒等，比較基礎(chǔ)，注意理解質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均未列出）．
（1）若A、D均是金屬單質(zhì)，B溶液的顏色為藍(lán)色，F(xiàn)為有毒氣體單質(zhì)，則②中反應(yīng)的離子方程式是
 
，由反應(yīng)①能得出A、D的某種性質(zhì)關(guān)系，則該關(guān)系是
 
，寫出F的一種用途：
 
．

（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，則A與B反應(yīng)的方程式為
 
．又知過量A與B在高溫下反應(yīng)還可以生成物質(zhì)C與另一種熔點(diǎn)很高的新化合物R，則R的化學(xué)式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若A、D為短周期元素所組成的單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬，且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①④的化學(xué)方程式分別為①
 
，④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的主要成分皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽的是（　�。�
A、大理石、重晶石、光鹵石
B、小蘇打、蘇打、大蘇打
C、鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦
D、綠礬、明礬、藍(lán)礬、皓礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向硝酸亞鐵溶液中滴加少量鹽酸：3Fe2++N
O
-
3
+4H+
       
.
.
 
3Fe3++NO↑+2H2O
B、將石灰乳與飽和碳酸鈉溶液混合：Ca2++C
O
2-
3
       
.
.
 
CaCO3↓
C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
O
 
3
溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL：H2O+3HS
O
2-
3
+Cl2
       
.
.
 
S
O
2-
4
+2HS
O
-
3
+2Cl-
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
 沸水 
.
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C、若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1g H2和4g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是（　�。�
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用
 
實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMn04）和過氧化氫（H202）是兩種典型的氧化劑．
（1）H202的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
 
（填序號）．
A．臭堿（Na2S）
B．小蘇打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H202-2e→H20+02↑
還原反應(yīng)：Mn
O
-
4
+5e+8H+→Mn2++4H20
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．

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