7．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物
B．Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅，常做紅色油漆和涂料
C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油

分析 A．食物的酸堿性并非指味覺(jué)上的酸堿性，也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)；
B．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅；
C．碳酸鈉的腐蝕性過(guò)強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多；
D．地溝油是對(duì)生活中存在的各類(lèi)劣質(zhì)油的統(tǒng)稱(chēng)，長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大．其主要成分仍然是高級(jí)脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用．

解答 解：A．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱(chēng)為酸性食品，如：淀粉類(lèi)、豆類(lèi)、動(dòng)物性食物、油炸食物或奶油類(lèi)等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱(chēng)為堿性食品，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以葡萄味覺(jué)酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，為紅棕色，常做紅色油漆和涂料，四氧化三鐵為黑色，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和碳酸鈉的腐蝕性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；
D．地溝油經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)藥品的用途、作用及使用的注意問(wèn)題等，側(cè)重于常識(shí)性?xún)?nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1        
⑥它們的質(zhì)量之比為1：1．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在溫度為T(mén)l的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T(mén)2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代數(shù)式表示）
③達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（V（B）%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x點(diǎn)時(shí)，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在50mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0.16mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．合金是重要的金屬材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇  C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)（如圖所示），純銅片上留下了明顯的劃痕，這說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）黃銅渣中約含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，則Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②下列說(shuō)法不正確的是d（填字母）
a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾
b．溶液A 中ZnSO4 的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B
d．溶液C 中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有ABD（選填代號(hào)：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是b（選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：蜂膠被譽(yù)為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，CPAE含有三類(lèi)官能團(tuán)
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類(lèi)，含有苯環(huán)的醇類(lèi)同分異構(gòu)體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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