【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。
(探究一)用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示),F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________
(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
(探究二)
(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。
(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________, 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)___________________。
【答案】ACBEDF Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO D中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀 H2SO3、HSO3-、SO32- 過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì) 將實驗②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因為前者,反之則為后者
【解析】
探究一:次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱,先驗證亞硫酸酸性比碳酸強,再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷。A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強,用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中。
探究二:實驗?zāi)康氖球炞C干燥的二氧化硫能否漂白品紅,應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入,SO2對環(huán)境有污染,需要尾氣處理;SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色,而其水溶液可以,使品紅褪色的微粒含有S元素;當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時,溶液具有漂白性;二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性,據(jù)此分析。
(1)次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱,先驗證亞硫酸酸性比碳酸強,再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷.A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強,用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則:裝置連接順序為A、C、B、E、D、F,F(xiàn)中為二氧化碳氣體與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,離子方程式為:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案為:ACBEDF,Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
(2)要證明H2SO3的酸性強于HClO,因為二氧化硫與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能直接通入漂白粉溶液中,證明酸性H2SO3>H2CO3>HClO即可:應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳(A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫,C通過飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫,通過B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳),制備的二氧化碳中有二氧化硫,故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體(E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫),再用品紅檢驗二氧化硫是否除凈(D用品紅檢驗),再通入漂白粉中(F),能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀,故答案為:D中品紅不褪色,F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。
(3)實驗?zāi)康氖球炞C干燥的二氧化硫能否漂白品紅,應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入,SO2對環(huán)境有污染,需要吸收處理,故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入H中干擾實驗,吸收二氧化硫防污染,SO2不能使品紅褪色,而其水溶液可以,因此使品紅褪色的微?赡苁H2SO3、HSO3-、SO32-,
故答案為: H2SO3、HSO3-、SO32-。
(4)當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時,過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì);因為二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性,故將實驗②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因為前者,反之則為后者;
故答案為:過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì);將實驗②注射器中的溶液注入試管少許,加熱,若無紅色出現(xiàn),原因為前者,反之則為后者。
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【題目】石英(SiO2)系列光纖已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
A.鹽B.酸
C.單質(zhì)D.氧化物
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【題目】組織中的一個新細胞中水的存在形式及比值是( )
A. 自由水與結(jié)合水的比值大 B. 全為結(jié)合水
C. 自由水與結(jié)合水的比值小 D. 全為自由水
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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )
已知: Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4
C. 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3
D. 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3
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【題目】淀粉、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)共有的化學(xué)元素是:
A. C.H、O B. C. H、O、N
C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S
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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
物質(zhì)的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 mol
C. 4 min時,反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0
D. 4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,可以用作新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時,負極反應(yīng)式:Li-e- =Li+
B. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2
C. 放電時,隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移,水性電解液中離子總數(shù)減少
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】如圖所示的C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池反應(yīng)式為:NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列正確的是
A. 充電時,左側(cè)電極為陽極
B. 電解質(zhì)可以選用無水乙醇
C. 放電時,負極電極反應(yīng)時為:NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
D. 充電時,陽極電極反應(yīng)式為:nC+xNa-xe-=NaxCn
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