Question

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol 時間/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

變化量(mol)0.1 0.3 0.2

2min量(mol)0.9 0.9 0.2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

變化量(mol) 0.15 0.45 0.3

4min量(mol) 0.85 0.75 0.3

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol)1 1.2 0

變化量(mol) 0.15 0.45 0.3

6min量(mol)0.85 0.75 0.3

A．0～2 min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為：＝0.05molL﹣1min﹣1，故A錯誤；

B．0～2 min過程中消耗H2的物質(zhì)的量0.3 mol，2 min時H2的物質(zhì)的量0.9mol，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，4 min時與6min時各組分的濃度相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時正、逆反應(yīng)的速率不等于0，故C錯誤；

D．4～6 min內(nèi)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，則容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，故D正確；

故答案為D。