【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

變化量(mol)0.1 0.3 0.2

2min(mol)0.9 0.9 0.2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

變化量(mol) 0.15 0.45 0.3

4min(mol) 0.85 0.75 0.3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol)1 1.2 0

變化量(mol) 0.15 0.45 0.3

6min(mol)0.85 0.75 0.3

A02 min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為:0.05molL1min1,故A錯誤;

B02 min過程中消耗H2的物質(zhì)的量0.3 mol,2 minH2的物質(zhì)的量0.9mol,故B錯誤;

C.根據(jù)分析可知,4 min時與6min時各組分的濃度相等,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),但此時正、逆反應(yīng)的速率不等于0,故C錯誤;

D46 min內(nèi)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,則容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界的硫循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放

C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化

D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。

(探究一)用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示),F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________

(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(探究二)

(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,

觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁_________________________________

(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。

用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。改變氯水用量,重復(fù)操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為中品紅溶液褪色的原因可能是______________, 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)、CO2SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行化學(xué)方法處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,CO2H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)已知在一定溫度下將6molCO28mol H2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ·mol1,

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 _______________(低溫”“高溫任意溫度”)

下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____________(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2H2的物質(zhì)的量之比保持不變

c.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.3v(H2)=v(CH3OH)

e.1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③H2的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖實線所示,僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖虛線所示。與實線相比,虛線改變的條件可能是__________________

(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _____________________,當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉:2Fe3+S2- = 2Fe2+S↓

B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+ 3H = Fe3+ 3H2O

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D. NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是(  )

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進行相關(guān)實驗探究,實驗裝置如圖所示。請回答下列問題:

(1)裝置B的作用是________________。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________

SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過程中,溶液顏色變化是________

(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時,證明NaClO不足時的試劑是________。

(4)請設(shè)計簡單實驗證明:室溫下HSO3的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。

請回答:

(1)寫出圖中儀器的名稱:a________,b________。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是________。

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。

A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水

(4)下列說法正確的是_______

A 實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B 先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

C 實驗開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D 實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

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