【題目】25℃時(shí)，向10mL 0.1 molL1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液的變化如圖所示（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說法正確的是（ ）

A.a的最小值是12

B.M點(diǎn)消耗鹽酸的體積為10mL

C.R點(diǎn)溶液中可能存在

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

【答案】C

【解析】

A．10mL 0.1 molL1一元堿XOH，假設(shè)是強(qiáng)堿的時(shí)候，，但該堿是弱堿，氫氧根濃度小，氫離子濃度大，比值大，因此a的值是大于12，故A錯(cuò)誤；

B．M點(diǎn)是AG = 0，當(dāng)消耗鹽酸的體積為10mL，溶質(zhì)是XCl，溶液顯酸性，AG＞0，與題意不符，故B錯(cuò)誤；

C．R點(diǎn)溶液中溶質(zhì)可能為XCl，根據(jù)物料守恒可能存在，故C正確；

D．M點(diǎn)溶液呈中性，N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的XCl、HCl，弱離子促進(jìn)水電離、酸抑制水電離，M點(diǎn)到酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)水的電離程度增大，從酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)到N點(diǎn)，酸過量，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、回答下列問題：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。

（2）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

（1）已知：，則燃燒熱_____。

（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，原因可能是______。

（3）恒溫恒壓體系（溫度為，壓強(qiáng)為），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為，用某氣體組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作）。則：

①平衡常數(shù)___。

②再向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入、、、，此時(shí)（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒溫恒容條件下，將、、、按照體積比投料，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A 密度保持不變 B 體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變

E 斷裂的同時(shí)，有斷裂

（4）向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。圖中點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，說明理由_____。

（5）利用重整反應(yīng)，設(shè)計(jì)一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價(jià)）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關(guān)系式：x＝y＝z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向的鹽酸中不斷通，該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）。

A.點(diǎn)的縱坐標(biāo)為

B.點(diǎn)溶液中

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時(shí)充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1molH2(g)

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會(huì)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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