【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產物
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
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【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又可生成X,則鹽X是
A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3
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【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇(密度約為0.79 g/cm3)。
(1)液體混合時,正確的加入順序是 。
(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。
(3)在該反應中反應物甲醇應過量,其理由是 。
Ⅱ.粗產品的精制
(4)現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。
(5)苯甲酸甲酯的產率為 。
(6)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學做了如下檢驗。
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【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為_____________________________。
(2)該反應的化學方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。
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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
(1)電解時的陽極反應方程式為____________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____(填標號)
A.水 B.濃硫酸 C.堿石灰 D.飽和食鹽水
(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I—+S4O62—),指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中:
①玻璃液封裝置的作用是_________。
② V中加入的指示劑通常為______,滴定至終點的現(xiàn)象是______。
③測定混合氣中ClO2的質量為______g。
④用此方法測定混合氣中ClO2的質量常常偏高,可能的原因是_____(用離子方程式表示)。
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【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素,有關性質或結構信息如下表:
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
(1)請寫出B、D、F三種元素的名稱: 、 、 。
(2)A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為 ,
將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式
為 、 。
(3)寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式 。
(4)下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
①溶液a和b分別為 , (寫化學式)。
②非金屬性D E(填大于或小于),請從原子結構的角度解釋原因: 。
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【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1;
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當溶液pH=_______時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________;
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________;
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________;
(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。久存的銀器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。
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