高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鐵螺絲連接鋅板時(shí)，鐵不易生銹

B．2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）向正方向進(jìn)行時(shí)，ΔS＜0

C．單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定

D．已知，則ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子

B．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個(gè)膠體粒子

C．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個(gè)原子

D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某藥物具有抗痙攣?zhàn)饔�，制備該藥物其中一步反�?yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)中參加反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基

B．生活中b可作燃料和溶劑

C．c極易溶于水

D．該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B．在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少

C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 （ ）

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后，

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開(kāi)始

后，針筒活

塞向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應(yīng) （填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請(qǐng)寫(xiě)出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為（ ）

A．+130 B．-118 C．+350 D．-332

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個(gè)分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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