難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列說法正確的是 （ ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B．在提純過程中，I2 的量不斷減少

C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：④＞③＞②＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息，請你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實(shí)驗(yàn)2：__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊膠?KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。下列有關(guān)該原電池的敘述中正確的是（ ）

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)：Ag＋＋e－=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．① ② B．① ② ④ C．② ③ D．① ③ ④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D．該反應(yīng)可表示為X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

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