6．漂白粉在空氣中易失效的原因是（　　）
A．CaCl2易吸收空氣中的水分
B．Ca（ClO）2見光易分解
C．Ca（ClO）2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D．Ca（ClO）2易被空氣中的氧氣氧化

分析 漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解．

解答 解：次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑，
A．氯化鈣不是漂白粉的有效成分，吸收水蒸氣不變質(zhì)，故A錯誤；
B．次氯酸鈣見光不分解，故B錯誤；
C．Ca（ClO）2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO，次氯酸見光分解，使漂白粉變質(zhì)，故C正確；
D．次氯酸鈣是強氧化劑不能被空氣中的氧氣氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查次氯酸鈣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，注意HClO的酸性、不穩(wěn)定性是決定漂白粉失效的主要原因．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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16．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵存在于原子之間，也能存在于分子與離子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
D．化學鍵通常指的是任意兩個或多個原子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；下列判斷正確的是（　　）
A．鋅為正極，Ag2O為負極B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B．溴乙烷的分子式CH3CH2Br
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．苯的最簡式 CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
D．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3、ClO2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．元素E位于第四周期，與元素Y同主族．在如表中列出對H2EO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式（化學方程式中E用元素符號表示）
編號性質(zhì)推測化學方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和M三種元素組成的化合物CYM中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式（電子式中Y、M用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．NaC．淡水D．NaOH

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15．下列措施一定能使化學反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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16．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2
CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

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