2．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則X中含有SO42-
B．向飽和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用KSCN溶液
D．向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基

分析 A．先加鹽酸排除干擾離子，加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇；
B．FeCl3溶液中滴加少量氨水生成沉淀；
C．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
D．NaOH不足，檢驗葡萄糖應在堿性條件下．

解答 解：A．先加鹽酸排除干擾離子，加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則X中含有SO42-，故A正確；
B．FeCl3溶液中滴加少量氨水生成沉淀，應在沸水中加氯化鐵制備膠體，故B錯誤；
C．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用KSCN溶液，若變紅可知變質(zhì)，故C正確；
D．NaOH不足，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，則該實驗不能證明葡萄糖中是否含醛基，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、膠體制備、有機物的性質(zhì)、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．
I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染（至少答出兩點）．
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現(xiàn)整個裝置充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項氣怵A中試剤B中試剤
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HC1濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在．在海水中主要以I-的形式存在．幾種粒子之間有如圖轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系推測下列說法不正確的是（　�。�
A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B．在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應的化學方程為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3
D．途徑Ⅲ中，若消耗1moICl2，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2moI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強（填“強”或“弱”）
（2）在H2O2分解過程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H802，且一定條件下能與NaOH溶液反應，其可能結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16：1
B．54g H2O中含有的水分子數(shù)為3NA個
C．11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制印刷電路板，其廢液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．處理和資源回收的過程簡述如下：

請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）試劑W是鐵粉或Fe，操作 I的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol•L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol•L-1 的稀鹽酸
①需要量取濃鹽酸25mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）濾液Y和濾液Z合并后通入足量氣體V，所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若通入氣體V的量不足，則最后制得的FeCl3溶液不純凈，含有雜質(zhì)離子FeCl2或Fe2+（離子符號）．請設計合理的實驗檢驗該離子是否存在（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO4溶液不退色，則說明通入的氯氣的量充足．
【供選擇的試劑：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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