Question

12．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

• A． 10 （b-2a）mol•L^-1
• B． 5（b-2a）mol•L^-1
• C． 2（b-a）mol•L^-1
• D． 10（2a-b）mol•L^-1

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為$\frac{（b-2a）mol}{0.1L}$=10（b-2a） mol•L^-1，
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大．