【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔___________________。
(2)2 -氯丙烷的消去反應(yīng)___________________。
(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)___________________。
(4)l,2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱___________________。
【答案】 CaC2 + 2H2O → CH三CH↑ + Ca(OH)2 CH3CHClCH3 + NaOH CH3CH=CH2↑ + NaBr + H2O CH2ClCH2Cl + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaCl
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔是用碳化鈣和飽和食鹽水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,其反應(yīng)方程式為:CaC2 + 2H2O → CHCH↑ + Ca(OH)2;(2)2-氯丙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水,其反應(yīng)方程式為:CH3CHClCH3 + NaOH CH3CH=CH2↑ + NaBr + H2O;(3)甲苯在濃硫酸的催化下加熱與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)l,2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇和氯化鈉,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:CH2ClCH2Cl + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鹵代烴與醇的說(shuō)法不正確的是( )
A.鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同
B. 既可以發(fā)生消去反應(yīng),又可以被氧氣催化氧化。
C.不同的鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴
D.C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng),那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某種強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中,下列一定能大量共存的離子組是( )
A. K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B. MnO4—、SO32-、K+、Cl-
C. Ba2+、CO32-、Cl-、K+
D. HCO3-、K+、SO42—、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。回答下列問(wèn)題:
(1)N元素原子核外電子排布圖為_(kāi)___________,基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。
(2)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子中N原子的雜化方式為__________,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(3)N、P、As氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 ,原因是 。
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,說(shuō)明H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因: 。
(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個(gè),Ga與周圍等距最近的As形成的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的說(shuō)法正確的是( )
A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液:分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液,以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42—
D.用加熱的方法將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.SO42-的摩爾質(zhì)量為96g mol-1
B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量
C.1molO2的質(zhì)量為32 g mol-1
D.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視,目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2===LiMnO2,下列說(shuō)法正確的是( )
A. Li是正極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-===Li+
B. Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-===Li2+
C. MnO2是負(fù)極,電極反應(yīng)為MnO2+e-===MnO
D. Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-===Li+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:
(1)定性分析:
①如圖甲可通過(guò)觀察_____________________________________,定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________,
③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),曾檢測(cè)出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),寫出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式:___________________________,________________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置實(shí)驗(yàn),探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ⅰ、檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________;若有 O2 生成,請(qǐng)寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________;D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外,還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況:①只有 Na2SO3;②只有________;③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全,為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下,請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程。限選試劑和儀器:
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L-1 HNO3 溶液 1 mol·L-1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟一:取少量 C 中固體產(chǎn)物 于試管中,加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解,分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解,得到無(wú)色透明溶液 |
步驟二:取試管 A,向溶液中 加入________________,振蕩,觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三:取試管 B,向其中先 加入__________________ ,振 蕩;再加入_______________,振蕩 | 產(chǎn)生氣泡 ,再加入 另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀, 則固體 C 中還含有________ |
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