Question

【題目】某同學想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O2反應的產物。

Ⅰ、檢驗反應中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固體產物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。

實驗操作	預期現象和結論
步驟一：取少量 C 中固體產物 于試管中，加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中	固體完全溶解，得到無色透明溶液
步驟二：取試管 A，向溶液中 加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化	__________________________
步驟三：取試管 B，向其中先 加入__________________ ，振 蕩；再加入_______________，振蕩	產生氣泡 ，再加入 另一試劑看到產生白色沉淀， 則固體 C 中還含有________

Answer 1

【答案】 2SO2+2Na2O2===2 Na2SO3+O2 用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃 分液漏斗 吸收過量（或多余）的SO2，以免污染空氣 Na2SO4 幾滴 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 過量的1mol/L鹽酸 1mol/LBaCl2 紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色則C中有 __Na2SO3 Na2SO4

【解析】Ⅰ、由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條靠近管口a，若木條復燃，說明有氧氣生成，否則沒有；CO2和Na2O2反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，SO2和Na2O2反應與CO2和Na2O2反應相似，若有O2生成，則反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2；

Ⅱ、實驗室制備二氧化硫用濃硫酸和亞硫酸鈉反應，所用反應儀器為分液漏斗和錐形瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃硫酸，二氧化硫是污染性氣體，不能直接排放到空氣中，而二氧化硫是酸性氣體能與堿性物質反應，所以用堿石灰吸收二氧化硫防止污染空氣；

Ⅲ、(1)過氧化鈉有強氧化性，二氧化硫有還原性，S元素的化合價應由+4價升高到+6價，所以過氧化鈉和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，SO2+Na2O2=2Na2SO4；

（2）步驟一、二：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B試管中，固體完全溶解，得到無色透明溶液，取試管A，加入幾滴（或少量）0.01 mol/LKMnO4酸性溶液，紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色，證明C中含有Na2SO3，若無此現象則只含有Na2SO4；步驟三：取試管B，向其中先加入過量的1mol/L鹽酸，再加入適量的0.1mol/L氯化鋇溶液，生成無色刺激性氣味的氣體，出現白色沉淀，則Na2SO4和Na2SO3兩種都有；答案如下：

幾滴（或少量）0.01 mol/LKMnO4酸性溶液	紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色，證明C中含有Na2SO3，
過量的1mol/L鹽酸，再加入適量的0.1mol/L氯化鋇溶液	無色刺激性氣味的氣體；Na2SO4