10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入過里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

分析 A．氯氣過量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
B．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)溶液呈中性；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．FeBr2溶液中通入過里Cl2，離子方程式：2Fe++4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正確；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么兩個(gè)燒杯中反應(yīng)后的溶液中自由移動(dòng)離子濃度發(fā)生如何變化？導(dǎo)電能力發(fā)生如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與電化學(xué)原理無關(guān)的是（　　）
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪般不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱為異戊烷B．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
C．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表 IIA族
C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)e（ac）4的晶體類型是分子晶體．已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol（dab）2分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO2（或N2O）（填化學(xué)式）．
ac32-的中心原子雜化類型為sp2；dc32-的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA），晶胞中c粒子的配位數(shù)為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為197.0，原子核外的電子數(shù)為97．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它是副族元素
B．它是第七周期元素
C．它的原子核內(nèi)有97個(gè)質(zhì)子
D．它的一種同位素的核內(nèi)有108個(gè)中子

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