Question

1．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下將V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA與V₂mLb mol•L^-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　　）

• A． 若V₁a=V₂b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
• B． 若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V₁=V₂時，酸堿恰好完全中和
• C． 此混合液中：2c（H⁺）+c（B⁺）≤c（OH^-）+c（A^-）
• D． 若混合溶液中c（B⁺）=c（A^-），則此溶液一定呈中性

Answer 1

分析 A、如溶液呈中性，則稀釋后c（H⁺）、c（OH^-）不變；
B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，說明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），如有一種為弱電解質(zhì)，則反應后弱電解質(zhì)剩余；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答．

解答 解：A、如HA和BOH為強電解質(zhì)，則混合反應后溶液呈中性，稀釋后c（H⁺）、c（OH^-）不變，故A錯誤；
B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，說明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，如為弱酸、強堿，則酸過量，如為弱堿、強酸，則堿過量，故B錯誤；
C、反應后溶液呈中性，應存在c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則2c（H⁺）+c（B⁺）＞c（OH^-）+c（A^-），故C錯誤；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（B⁺）=c（A^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意結合弱電解質(zhì)的電離特點極性判斷，注意溶液電荷守恒的應用．