【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????

(1)還原產(chǎn)物為______，稀HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)______。還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比_____。

(2)每當(dāng)生成1mol的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____個(gè)。

【答案】NO??? 氧化性、酸性??? 3:2??? 3NA???

【解析】

8HNO3（�。�+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

(1)8HNO3（�。�+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，稀HNO3中N元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性；8份硝酸參加反應(yīng)時(shí)，只有2份硝酸中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為： NO；氧化性、酸性；3:2；

(2)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，每當(dāng)生成1mol的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA，故答案為：3NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。

（2）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是

A.硫酸銅溶液?B.稀硫酸?C.氯化鎂溶液?D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）

A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。

(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學(xué)式)。

(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

(3)如果將試驗(yàn)用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時(shí)CCl4層的顏色是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（??? ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同

B.相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3

C.0.5 mol CO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NA

D.同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(???? )

① 摩爾的單位是物質(zhì)的量，符號為mol

② 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數(shù)目為10 NA

④ 標(biāo)況下，44.8L的SO3 含有原子數(shù)目為8 NA

⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1

⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。

請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離水和CCl4的混合物：________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。

②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號)規(guī)格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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