【題目】在反應2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）將上述化學方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。

（2）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數(shù)目約為____________。

【答案】2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O??? 5:1??? 1??? 6.02×1023或NA???

【解析】

反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl(濃)、KCl、MnCl2均易溶于水，易電離；Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，據(jù)此分析解答。

(1)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl(濃)、KCl、MnCl2均易溶于水，易電離，所以反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶2=5∶1，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；5∶1；

(2)由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.5mol×2=1mol，轉移電子為0.5mol×2×NA=NA，故答案為： 1；NA。

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