Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價(jià)．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質(zhì)量比為3：4，則該化合物中X的化合價(jià)為

 

價(jià)．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式

 

．
（3）在YW₃的催化氧化反應(yīng)中，若有1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的YW₃的體積為

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．W的一種原子的原子核中沒有中子，則W為H元素；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，四種元素中只有Z沒有最高正價(jià)，則X、Y、Z三元素同周期相鄰，且處于第二周期，可以推知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．W的一種原子的原子核中沒有中子，則W為H元素；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，四種元素中只有Z沒有最高正價(jià)，則X、Y、Z三元素同周期相鄰，且處于第二周期，可以推知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，
（1）由C和O組成的化合物中，C和O的質(zhì)量比為3：4，則C原子與O原子數(shù)目之比=

3

12

：

4

16

=1：1，故該化合物為CO，CO中C元素化合價(jià)為+2，故答案為：+2；
（2）H、N、O中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子，為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O；
（3）NH₃發(fā)生催化氧化生成NO，若有1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量

1.25mol

2-(-3)

=0.25mol，故氨氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；
（4）由H、C、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)Z沒有正化合價(jià)及X、Y、Z的位置關(guān)系確定在周期表中的位置，難度中等．