Question

取一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2克，現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成15.68L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問題．
（1）加熱后剩余固體物質(zhì)成份是

 

（填化學(xué)式）．
（2）混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為多少．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性好，可判斷加熱后剩余固體物質(zhì)成份是碳酸鈉；
（2）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2克，剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，6.2克為生成的二氧化碳?xì)怏w和水，利用差量法計算NaHCO₃的質(zhì)量，進而計算Na₂CO₃的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算二者物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）因Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性好，所以Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物加熱至無氣體放出為止，只發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）6.2克為生成的二氧化碳?xì)怏w和水，令碳酸氫鈉的質(zhì)量為a，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 質(zhì)量減少
168                         62
a                          6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO₃）=

m

M

=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，二氧化碳的物質(zhì)的量n=

v

vm

=

15.68L

22.4L/mol

=0.7mol，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)碳原子守恒可知n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.7mol，故n（Na₂CO₃）=0.7mol-0.2mol=0.5mol，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.5mol．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)時解題關(guān)鍵，難度中等，利用守恒思想進行計算是解答關(guān)鍵，注意NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑為高頻考點．