Question

16．用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示．則構(gòu)成原電池時(shí)b極為：正極，溶液中的Cu²⁺移向b極（填“a”或“b”）；構(gòu)成電解池時(shí)，如果a與電源的正極相連則a極為陽(yáng)極，溶液中的Cu²⁺移向b極（填“a”或“b”）；當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，則在陰極上生成0.05mol的銅．

Answer 1

分析 構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵a作負(fù)極，較不活潑的金屬銅b作正極，銅離子移向正極b；
構(gòu)成電解池時(shí)，與正極相連的a極是陽(yáng)極，銅離子移向陰極b，并在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，由此分析解答．

解答 解：構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵a作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅b作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子移向正極b得電子生成銅；構(gòu)成電解池時(shí)，與正極相連的a極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子移向陰極b，并在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，陰極生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol÷2=0.05mol，
故答案為：正；b；陽(yáng)；b；陰；0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽(yáng)極是解本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向．