在某化學反應中，生成物B的濃度在10s內從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內B的平均反應速率是（　�。�
A、0.05mol/（L?s）B、0.05mol/LC、0.20mol/（L?s）D、0.20mol/L
分析：結合v=
△c
△t
計算反應速率，以此來解答．
解答：解：反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，
則這10 s內B的平均反應速率是
2.0mol/L-1.5mol/L
10s
=0.05 mol/（L?s），
故選A．
點評：本題考查考查反應速率的計算，為高頻考點，該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，明確反應速率的含義和計算依據(jù)是答題的關鍵，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力，注意單位，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（實驗化學）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
c
c
上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用
e
e
，灼燒后的坩堝應放在
b
b
上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿  b．石棉網(wǎng)   c．泥三角   d．表面皿   e．坩堝鉗   f．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
a、b
a、b

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑 II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結晶、
過濾
過濾
、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個優(yōu)點是：
產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
、
途徑 II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑 II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結晶水x值的實驗中：稱量操作至少進行
4
4
次．
（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是
a
a

a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻    d．膽礬晶體部分風化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：
（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
C
C
上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用
E
E
，灼燒后的坩堝應放在
B
B
上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
B
B
．
A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：
減少污染空氣的氣體二氧化硫產(chǎn)生；制備相同量的膽礬所需要的
硫酸量少
減少污染空氣的氣體二氧化硫產(chǎn)生；制備相同量的膽礬所需要的
硫酸量少
．（答案合理即可得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____________     

____________      。

（3）有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于         上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上冷卻，不能直接放在桌面上。

所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)  c．泥三角  d．表面皿  e．坩堝鉗  f．試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                   。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結晶、         、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：

                          、                            。

（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗中，若測定結果x值偏高，可能的原因是                。

a．加熱溫度過高                             b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻                    d．膽礬晶體部分風化

 

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