下列說法中正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B
金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如一氧化碳，A錯；電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關，電解質(zhì)的強弱只看電解質(zhì)在水中是否完全電離，若全電離則為強電解質(zhì)，部分電離則為弱電解質(zhì)，如碳酸鈣雖然難溶于水但是溶于水的部分完全電離其屬于強電解質(zhì)，所以B正確；氨氣水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨發(fā)生電離才可以導電，一水合氨屬于電解質(zhì)，但是氨氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。C錯；漂白粉用于自來水處理是因為漂白粉與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，利用次氯酸的強氧化性達到殺菌消毒的目的，明礬是利用的鋁離子的水解產(chǎn)生膠體，利用膠體的吸附性達到凈化水的目的，二者原理不同，D錯，所以選Ｂ。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關實驗及其結(jié)果分別為：（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液的pH值（3）A酸與D的鹽反應生成易溶于水的A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為
A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D．HNO2溶液不與NaCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是
A．A酸比B酸的電離程度小
B．B酸比A酸容易電離
C．A是強堿，B是弱堿
D．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)點導電能力比b點強
B．對于b、c兩點，Kb>Kc
C．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）溶于水的電離方程式為___________________________。
（1）向溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內(nèi)填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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