Question

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

Answer 1

(共7分)    (1)D(1分)      (2)< (1分)    (3)= (1分)  
(4)c(Na⁺)=c(Cl^--)>c(OH^--)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)(2分)        (5)①②③④(2分)

（1）醋酸為弱酸，稀釋會不斷電離出氫離子，所以，pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為3～5之間；
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，因氨水為弱電解質，氨水過量，所以混合后溶液中的溶質為NH₄CL、NH₃·H₂O；所以，混合溶液中c（Cl^－）<c（NH₄^＋）；
（3）由電荷守恒可得c（Na^＋）+c(H⁺)=c（CH₃COO^一）+c(OH^—)；當c（Na^＋）=c（CH₃COO^一）時，溶液中c(H⁺)= c(OH^—)；即得該溶液的pH=7；
（4）因NH₄⁺要發(fā)生水解，所以，c(Na⁺)=c(Cl^--)>c(OH^--)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)；
（5）①由于AL³⁺水解溶液顯酸性，會抑制NH4+的水解；③由于CH₃COO^—水解溶液顯堿性，會促進NH₄⁺的水解；所以，c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①②③④