下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（     ） 
①HCl比H2S穩(wěn)定   ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)   ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多    ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng) 
 A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②⑤⑥        D． ③④⑤ 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是(　　)

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

C．所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒

D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)．則X為（　�。�

　

A．

ClO2

B．

Cl2O

C．

Cl2

D．

Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是  （  ）                              

A. 鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

B. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣 

C. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物   

D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（   ）

A．CH4          B. O2                C. Na2O2        D. NH3 

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 下列說法正確的是(　　)

A．檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水

B．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

C．獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法

D．獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是   。

A．升高          B．降低       C．不變    D．無法確定

(3)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會(huì)觀察到_______                  ____。

(4)右端玻璃管的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出前三個(gè)有機(jī)反應(yīng)類型:

（1）乙烯制乙醇（與水反應(yīng)）：________________________反應(yīng)類型：（　  　�。�

（2）丙烯制聚丙烯：_________________________________反應(yīng)類型：（　  　　）

（3）苯與溴反應(yīng)（液溴）：____________________________反應(yīng)類型：（　　  �。�

（4）乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯： ______________________

（5）制取TNT：_____________________________________

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