16．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�
A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

分析 物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，據(jù)此解答．

解答 解：A．反應(yīng)物中碳元素應(yīng)生成CO2，故A錯(cuò)誤；
B．硫燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．可燃物C6H12O6（s）的物質(zhì)的量是1 mol，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O（液），反應(yīng)放出的熱量是燃燒熱，故C正確；
D．CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，注意可燃燒的物質(zhì)系數(shù)為1，生成產(chǎn)物必須是最穩(wěn)定的氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB．
（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA；
（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，A和B的質(zhì)量比是MA：MB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
C．2-丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是溶解、過(guò)濾．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過(guò)以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是BC．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)用圖中四種裝置從海帶里提取取碘，其中正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/27/63b8f91f.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置①將海帶灼燒成灰B．裝置②過(guò)濾含I-的溶液
C．裝置③放出碘的CCl4溶液D．裝置④分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外層電子總數(shù)8×6.02×1023
C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定過(guò)程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；電離常數(shù)Ka≈10-5
B．B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
C．圖2中的a點(diǎn)對(duì)應(yīng)為 圖1中的B點(diǎn)
D．D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ADE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E．定容時(shí)俯視觀察凹液面
F．加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各種說(shuō)法中正確的是（　　）
A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
C．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯
D．苯酚有弱酸性，因此它是一種羧酸

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