分析 (1)設溶液的體積為VL,再求出溶質的物質的量,代入公式求出物質的量濃度;
(2)根據該物理量是否有溶液的體積有關判斷;
(3)①根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃溶液的體積;
②配制溶液時,操作步驟為:量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作;
③根據c=nV=mMV進行判斷,如果m偏小或V偏大,則c偏小,如果m偏大或V偏小,則c偏大,據此分析.
(4)根據物料守恒和c=nV進行計算.
解答 解:(1)設濃硫酸的體積為VL,則溶質的質量為V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%,溶質的物質的量為V×1000mL×1.84g/mL×9898=18.4Vmol,所以溶質的物質的量濃度為18.4VmolVL=18.4mol/L.
故答案為:18.4;
(2)A.溶液中硫酸的物質的量=nV,所以與溶液的體積有關,故A不選;
B.溶液的濃度=C=\frac{1000ρω}{M},與溶液的體積無關,故B選;
C.溶液中硫酸根的數目=nNA=CVNA,所以與溶液的體積有關,故c不選;
D.溶液的密度與溶液的體積無關,故D選;
故選BD;
(3)①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得c1V1=c2V2,V1=\frac{0.48L×0.2mol/L}{18.4mol/L}=0.0054L=5.4mL,故答案為:5.4;
②配制溶液時,操作步驟為:量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作,故答案為:BCAFED;
③A、量取濃硫酸時,仰視仰視觀察凹液面讀數,會導致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液中溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故A符合;
B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故B不符合;
C.洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液,配制的溶液中溶質的物質的量和溶液的體積都不變,配制的溶液濃度不變,故C不符合;
D.熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,故D符合;
E.定容時俯視觀察凹液面,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,故E符合;
F.加水超過刻度線后,配制的溶液體積偏大,溶液的濃度偏低,故F不符合;
故答案為:ADE;
(4)100mL 0.2mol/L H2SO4溶液中SO42- 的物質的量為:0.1L×0.2mol/L=0.02moL,
300mL 0.4mol/LCuSO4溶液中SO42- 的物質的量為:0.3L×0.4mol/L×3=0.12mol,
混合后溶液中SO42- 的總物質的量為:0.02moL+0.12mol=0.14mol,
溶液的總體積為:100ml+300ml=400ml,即0.4L,
所以混合后溶液中SO42- 的物質的量濃度為:\frac{0.14mol}{0.4L}=0.35mol/L,
故答案為:0.35.
點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎型題目,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 ( g )+\frac{3}{2}O2( g )═2H2O ( l )+CO ( g )△H1 | |
B. | S ( s )+\frac{3}{2}O2 ( g )═SO3 ( s )△H2 | |
C. | C6H12O6 ( s )+6O2 ( g )═6CO2 (g)+6H2O ( l )△H3 | |
D. | 2CO ( g )+O2( g )═2CO2 ( g )△H4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3 | B. | NaI | C. | NaOH | D. | AlCl3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿的化學式:NaHCO3 | B. | Cl原子的結構示意圖:![]() | ||
C. | 乙烯的結構簡式:CH2CH2 | D. | 質量數為37的氯原子:{\;}_{17}^{37}Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子 | |
B. | 標準狀況下,2.24L水中含有6.02×1022個水分子 | |
C. | 2.24L氨氣分子中含6.02×1023個電子 | |
D. | 18gD2O中所含的中子數為10NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH 3COOCH2CH2CH3 | B. | CH3COOCH(CH3)2 | ||
C. | CH3CH2COOCH2CH3 | D. | HCOOCH2CH(CH3)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 常溫時水溶液中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | 與稀鹽酸反應快慢:Na2CO3<NaHCO3 | |
D. | 物質的量相同時,消耗鹽酸:Na2CO3<NaHCO3 |
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