Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1 mol Cl₂溶于水的過程中有2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移
2. B.
   在1 L 0.1 mol·L^-1氟化鈉溶液中含有F^-數(shù)目為N_A
3. C.
   1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3N_A
4. D.
   10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為2N_A

Answer 1

C
試題分析：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，氯元素由0價(jià)變?yōu)椤?價(jià)和+1價(jià)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，則Cl₂+H₂OHClO+HCl～e^—，由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，氯氣與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子小于1mol，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于c?V=n，則NaF為0.1mol，由于氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子能水解，則溶液中氟離子小于0.1mol，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH，則1mol甲醇分子中含有3molC—H鍵，故C選項(xiàng)正確；由于pH=—lgc(H⁺)=1，則c(H⁺)=0.1mol/L，由于c?V=n，則氫離子為1mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)或電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。