過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C．2H2O2 = 2H2O + O2↑
D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是__________。(填字母序號，下同)
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是__________。

（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。
①該反應的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為__________mol。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，試指出生成物A的化學式為__________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內(nèi)容
試劑
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
 
 
 

（1）A     （2）B  ①   2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ =2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O    ②0.2
（4）KHCO3      H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，過量的H2O2自身分解為水和氧氣，也無污染性。
（5）

實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
飽和硫化氫溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀。
 

解析試題分析：（1）A.是復分解反應。不屬于氧化還原反應，B、C、D都是氧化還原反應。選項為：A。（2）H2O2是常用的氧化劑。選項為：B。（3）①在反應中H2O2作還原劑變?yōu)镺2和水；則氧化劑是MnO4-，反應后變?yōu)镸n2+。根據(jù)原子守恒和電子守恒可得到該反應的離子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述離子方程式可知：每產(chǎn)生O2，轉移電子2mol.。現(xiàn)在產(chǎn)生了標準狀況2.24L氧氣，即0.1mol,所以轉移的電子的物質的量為0.2mol。（4）根據(jù)化學反應的過程是原子重新組合的過程。在這個過程中原子的種類和個數(shù)都不會發(fā)生變化�？芍晌顰的化學式為KHCO3。H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，過量的H2O2自身分解為水和氧氣，也無污染性。故H2O2被稱為“綠色氧化劑”。 H2O2有氧化性。H2S有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質和水。將雙氧水加入到飽和飽和硫化氫溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，就證明雙氧水有氧化性。
考點：考查綠色氧化劑H2O2的性質及檢驗等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學計量數(shù)是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應制取的反應原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變 D．各組分的體積分數(shù)不變
（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
（4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子  時，可制得Cu2O的質量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發(fā)生的電極反應為_________________； ②電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是     ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲
烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為   _______
（2）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：        __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是         (填序號)。
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質。下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是       (填序號)。
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉移的電子數(shù)是                 。
（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：          .

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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