某工廠(chǎng)用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

（1）（2分）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

解析試題分析：（1）依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以雙線(xiàn)橋表示為：；（2）依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量；2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣，物質(zhì)的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，轉(zhuǎn)移電子為10mol，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子為1mol，其個(gè)數(shù)是6.02×1023或NA；16molHCl反應(yīng)，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質(zhì)的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl為1mol。（3）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是1.6mol其質(zhì)量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、計(jì)算以及質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是               。
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
除去Al3+的離子方程式是                            。
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                。
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ]）
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                （用相應(yīng)的方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）在下列反應(yīng)中：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑； 		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號(hào))：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線(xiàn)橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：

A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C．2H2O2 = 2H2O + O2↑
D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號(hào)，下同)
（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是__________。

（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2↑。
①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________，并闡明H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性。除過(guò)氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化劑的是        ；水只作還原劑的是        ；水既作氧化劑，又作還原劑的是        ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是        。
（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是     ，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是      （用化學(xué)式表示）。
氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____  _；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡         移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）
②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時(shí)  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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