能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．
解答： 解：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故B正確；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖
 
，電子排布式
 
．該元素的原子序數(shù)為
 
，該元素是
 
元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為
 
晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）
 
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4；   H3PO4
 
H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：NH3中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4NA
D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性．下列敘述中不正確（　　）
A、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C、純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D、氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號(hào)）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)
 

②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

（4）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中
 
；E中
 
；
（2）操作⑥的名稱為
 
．
（3）取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅰ．）C與稀硫酸溶液加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅱ．）B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅲ．）D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)
 
；
（Ⅳ．）F在空氣中完全燃燒
 
．
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測(cè)溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）pH≈4的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是
 
；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：
試管操作現(xiàn)象結(jié)論
a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化
 
c
 
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、.乙炔與與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯
B、乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷
C、.乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷
D、.乙烯通入溴水，溴水褪色

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