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4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．（NH4）2CO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

分析 A．二者反應生成氨氣、水和碳酸鈉；
B．該反應中反應物還有水，且轉移電子不守恒；
C．電荷不守恒、原子不守恒；
D．二者反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．二者反應生成氨氣、水和碳酸鈉，離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故A錯誤；
B．該反應中反應物還有水，且轉移電子不守恒，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．電荷不守恒、原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；
D．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質及物質反應實質、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應產物的同分異構體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的物質是葡萄糖
B．制造新版人民幣所用的棉花，優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對青蒿素的提取，屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物
B．金屬元素和非金屬元素不可能形成共價化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中可能有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學式），C的結構式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應的化學方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.45NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越�。�
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對含量大于1%的分析稱為（　　）
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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