Question

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器結構特征判斷儀器a的名稱；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；
（3）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，密度大的液態(tài)從分液漏斗的下口放出，密度小的從上口倒出；
（4）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；
（5）利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯，需要圓底燒瓶、溫度計、接收器等，據(jù)此判斷使用的儀器；
（6）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%計算．

解答 解：（1）根據(jù)儀器a的構造可知其名稱為蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）混合液態(tài)在加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，則B正確，
故答案為：防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞開關，則使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：檢漏；上口倒出；
（4）無水氯化鈣具有吸水性，分離提純過程中加入無水氯化鈣可吸收產(chǎn)物中少量的水，
故答案為：吸收水；
（5）利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯，需要用到的儀器有：圓底燒瓶、溫度計、接收器、冷凝管等，不會用到玻璃杯和漏斗，所以正確的為ABE，
故答案為：ABE；
（6）20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，0.2mol環(huán)己烯的質(zhì)量為：0.2mol×82g/mol=16.4g，
所以環(huán)己烯的產(chǎn)率為：$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故答案為：61%．

點評 本題考查有機物制備實驗方案的設計，涉及化學儀器識別、基本操作、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計算等知識，題目難度中等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力．