Question

已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：

 

．
（2）①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

 

．
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是

 

．
③寫出反應(yīng)②的離子方程式

 

．
（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

 

．
（4）J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：I的濃溶液具有還原性，應(yīng)為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為MnO₂，二者反應(yīng)生成C為Cl₂，D為常見金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為Fe，則E為FeCl₃，A為H₂，F(xiàn)為Fe₃O₄，B能與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)，則B為Al，G為NaAlO₂，H為Al₂O₃，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：I的濃溶液具有還原性，應(yīng)為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為MnO₂，二者反應(yīng)生成C為Cl₂，D為常見金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為Fe，則E為FeCl₃，A為H₂，F(xiàn)為Fe₃O₄，B能與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)，則B為Al，G為NaAlO₂，H為Al₂O₃，
（1）D為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）①F為Fe₃O₄，B為Al，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
②實驗室可用將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體，可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時停止解熱，反應(yīng)的方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
③反應(yīng)②為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G為NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，溶液呈堿性，故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）根據(jù)題意可知反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題時注意根據(jù)“J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性”等信息為突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．