下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、AlCl3
C、NaCl
D、CH3COONa
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：水溶液呈酸性的物質(zhì)可為酸或電離呈酸性的酸式鹽或水解呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽．
解答： 解：A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故B正確；
C．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是（　　）
A、原溶液中的Br-不一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1 mol?L-1 HCN與0.1 mol?L-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　　）
A、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L?min）
B、若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)
B、在色氨酸水溶液中，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)
D、褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)．其部分性質(zhì)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)-4+4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即+4
B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C、四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B、混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C、氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D、混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：
 
．
（2）①寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理是
 
．
③寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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