現(xiàn)在在公路上經(jīng)常能看到一些油罐車，這些車上應(yīng)該貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類
專題：
分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A．圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志，故錯(cuò)誤；
B．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故錯(cuò)誤；
C．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故正確；
D．是腐蝕品標(biāo)志，故錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應(yīng)是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向
 
（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價(jià)鍵都是極性的
B、共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的雙原子分子越穩(wěn)定
C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長、鍵角均相等
D、H2O分子中2個(gè)O-H鍵夾角為180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H．
（3）C的焰色應(yīng)呈黃色．
（4）D在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：
 

（2）化合物H的水溶液PH
 
 7 其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式
 

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為
 
，
 
．②溶液c中的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會(huì)使人感到不適，服用適量的小蘇打（碳酸氫鈉）可使癥狀明顯減輕．
（1）寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）三硅酸鎂（2MgO?3SiO2?nH2O）是治療胃潰瘍藥物“胃舒平”的有效成分之一，具有抗酸作用，寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；與“胃得樂”（主要成分為MgCO3）相比，它的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為
 
，這一排布方式符合
 
（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子
 
（填“難”或“易”）．（每空兩分，共6分）
（2）過渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在
 
族，該族元素共有
 
種．
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：
 
．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
①氯水　 ②氨水　 ③濃硝酸　 ④氫氧化鈉　 ⑤溴水．
A、全部B、①③⑤
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，方程式為：2NH4ClO4（s）N
 高溫 
.
 
2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ/mol下列不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C、反應(yīng)從能量變化上看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用

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