17．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．M離子濃度越大，pM值越大
B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
C．b點表示MgCO3為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
D．a點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

分析 pM=-lg c（M），可知M濃度越大，pM越小，由圖象可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp以此減小，且處于直線上的點為飽和狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．因pM=-lg c（M），則M濃度越大，pM越小，故A錯誤；
B．pM相等時，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故B錯誤；
C．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則b點可表示MgCO3 的不飽和溶液；若表示CaCO3則為過飽和溶液，會析出CaCO3沉淀，故C正確；
D．a(chǎn)點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握圖線中pc（CO32-）、pM數(shù)值越大，實際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K隨壓強的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應(yīng)進行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時，Ksp（CuS）約為1×10-35
C．向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會有CuS 沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，Mg（OH）2固體在水中達到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，采取的措施可能是（　�。�
A．加適量水B．通HCl氣體C．加NaOH固體D．加MgSO4 固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據(jù)流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化學(xué)式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是①減少能源消耗、②便于CaCO3分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l），同時生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉(zhuǎn)化率見表：
溫度
轉(zhuǎn)化率
壓強		500K600K
P60%b
1.5Pa55%
①下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．當(dāng)v正（CO2）=3v逆（H2），反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．當(dāng)n（CO2）：n（H2）=1：3時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)
D．a(chǎn)＞60%
②上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應(yīng)的△H＜0，原因是由表中數(shù)據(jù)可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)放熱．
④在壓強為P、溫度為500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，反應(yīng)達平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：放電時，負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進行
一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依是濃度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常數(shù)K．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO在人類社會的發(fā)展過程中扮演著多重角色．既有其為人類服務(wù)”功臣”的一面，也有作為大氣重要污染物“罪人”的一面．請回答下列問題：
（1）CO是工業(yè)冶煉金屬的重要還原劑之一，已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
（2）工業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO原料氣：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．圖1是CH4（g）與H2O（g）體積比為1：3時，平衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)受溫度、壓強影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣制備CO的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，壓強：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
②在恒溫、恒壓的條件下，向上述平衡體系中通人氮氣，平衡向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（3）CO與水蒸氣反應(yīng)可制備氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol水蒸氣和0.2molCO發(fā)生上述可逆反應(yīng)．經(jīng)過5min，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），則該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）一氧化碳報警器（如圖2）可檢測環(huán)境中一氧化碳的濃度，其化學(xué)反應(yīng)原理是CO與O2反應(yīng)生成CO2，其工作原理是當(dāng)CO通過外殼上的氣孔經(jīng)透氣膜擴散到電極上時，在電極表面催化劑的作用下，在水的參與下被氧化，該電極的電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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同步練習(xí)冊答案