下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)

A.濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時,轉移電子的物質的量為1 mol


選A。A項正確,濃鹽酸中氫元素處于最高價態(tài),氯元素處于最低價態(tài),所以在化學反應中既可以作氧化劑,又可以作還原劑;B項錯誤,工業(yè)上以SiO2為原料制取粗硅反應的化學方程式為SiO2+2C====Si+2CO↑,這一過程中,硅元素被還原;C項錯誤,Cu作陽極電解稀硫酸時,能發(fā)生反應:Cu + H2SO4====CuSO4+H2↑;


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時廢水的體積不斷減小  ②電解時H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72﹣轉化為Cr3+時消耗了H+  ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為

陽極：  ；陰極：    ．

（3）寫出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯誤的是　(　　)

A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol·L-1

B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g

C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為

0.01 mol·L-1

D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一試管中,將試管倒插入水中,待氣體與水充分反應后,試管內的氣體全部消失,則x對a、b的函數(shù)關系式x=f(a,b)為　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一種酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質被還原,則以下的推測中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1

關于它們的下列表述正確的是（　�。�

　

A．

它們都是吸熱反應

B．

a、b和c均為正值

　

C．

a=b

D．

2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是　　（填序號），理由是　該反應既　．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，檢驗Y電極反應產物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構體有2種，則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的烯烴同分異構體有（）種．

    A．             4  B．             3  C．             5  D．  2

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