Question

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是　　（填序號(hào)），理由是　該反應(yīng)既　．

A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0

B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

（1）構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；

（2）①電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是氯離子離子失電子生成氯氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣；

②若X、Y分別為石墨和鐵，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe²⁺，X為陰極，陰極生成氫氧根離子，電解過(guò)程中生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答：

解：（1）A：原電池反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)；

B：該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)；

C：由于生成物Ca（OH）₂微溶于水，會(huì)附著在反應(yīng)物CaC₂表面，反應(yīng)難以繼續(xù)，并且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；

D：該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D；該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)；

（2）①電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是氯離子離子失電子生成氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色；

故答案為：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放置于Y電極支管口處，試紙變藍(lán)；

②若X、Y分別為石墨和鐵，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe²⁺，X為陰極，陰極生成氫氧根離子，電解過(guò)程中生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

故答案為：白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池原理和電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷及物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．