Question

17．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體．下列說法不正確的是（　　）

• A． Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
• B． 原子半徑：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X）
• C． 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
• D． Q的最高于氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX₄W溶液

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，Q為Mg；Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，X為H，Y為第二周期元素，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，設(shè)Y的電子數(shù)為x，則Z的電子數(shù)為x+1，W的電子數(shù)為y，則$\frac{x+x+1}{y+1}=\frac{5}{6}$，可知12x+1=5y，y=17，x=7符合，即Y為N元素、Z為O元素，W為Cl，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，Q為Mg，W為Cl，
A．非金屬性O(shè)＞N，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Q）＞r（W）＞r（Z）＞r（X），故B錯誤；
C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽，如硝酸為酸、一水合氨為堿、硝酸銨為鹽，故C正確；
D．Q的最高于氧化物對應(yīng)的水化物為Mg（OH）₂，可以溶于濃的NH₄Cl溶液，促進氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．