19．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸鈉，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
B．生成的乙烯能夠使溴水褪色；
C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵都生成沉淀．

解答 解：A．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應(yīng)溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，證明有乙烯生成，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，不能用稀的氯化鐵溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與氯化鎂、氯化鐵都反應(yīng)生成沉淀，無法證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、鹵代烴的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制備等知識，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉應(yīng)該少量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B．原子半徑：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X）
C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
D．Q的最高于氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點(diǎn)比Al的熔點(diǎn)高
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性
D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．濃H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥劑
B．H2O2能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療的消毒劑
C．C2H4氣體具有可燃性，可用作果實(shí)的催熟劑
D．Fe2O3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．
實(shí)驗(yàn)
序號

濃度    時(shí)間
溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.50c10.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
3T31.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為0.50
（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．lmol該物質(zhì)與lmolHBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有5種（不考慮立體異構(gòu)）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C12H14O5
B．1molX最多消耗1molNaOH
C．X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應(yīng)
D．X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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