下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法       。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是  ,NaOH在電解槽的   室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為        。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入       (填化學(xué)式),理由是       。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為        。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
 
MgO
MgCl2
熔點(diǎn)/℃
2 852
714
沸點(diǎn)/℃
3 600
1 412
 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由                      。 
(1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)
(2)Na+ 陰極 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2
(3)NH3 NH3極易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氫根的濃度 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)MgO比MgCl2熔點(diǎn)高,電解MgO比電解MgCl2耗能多
(2)離子交換膜電解飽和食鹽水,只有Na+通過離子交換膜,陰極H+得電子生成氫氣,陰極區(qū)溶液中OH-濃度增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

精細(xì)化學(xué)品具有品種多、批量少、產(chǎn)值高的特點(diǎn)。
(1)表面活性劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應(yīng)用,其優(yōu)點(diǎn)是______________,能顯著降低水與空氣或其他物質(zhì)的________,提高工業(yè)生產(chǎn)________,提高產(chǎn)品的________,故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么?
(3)精細(xì)化學(xué)品具有特定的功能,特殊的用途,如有些洗衣粉適用于洗衣機(jī),加酶洗衣粉不能用于洗滌____________,醫(yī)藥和農(nóng)藥都有嚴(yán)格的________、__________等。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約
B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本最低
D.以上說法都正確

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是(  )
A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極
D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NaCl是海水中含量最多的鹽,除食用外,它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(  )
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
A.全部B.只有①②③④
C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:                                    。
(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:                 。
(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是:         ;可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_________和_______。
(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列冶煉方法中,可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
A.加熱Al2O3B.加熱CaCO3C.電解熔融NaClD.氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:
     
(1)幾種鹽的溶解度見圖。反應(yīng)III中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、     、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

(2)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:                       。
(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為                       
(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。
(5)下圖是煅燒MnSO4?H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為                                   。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因:         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣,或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵;(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂,對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是(  )
A.(I)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④

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