焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                 。
（4）副產(chǎn)品X的化學式是：         ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________和_______。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為                 。

（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）
（2）2CuS+3O22CuO＋2SO2 （2分）
（3） S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O  （2分）
（4） CuSO4?5H2O （2分）     CO2、H2O （各2分，共4分） （5）2∶1 （2分）

試題分析：⑴實驗室中制備氨氣是用固體的氫氧化鈣和固體的氯化銨來制備。（2）硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）從生產(chǎn)過程可以看出是硫酸銅晶體；從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反應Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉，這兩種物質(zhì)反應必須生成亞硫酸氫鈉：Na2CO3＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2；因此氣體與固體的物質(zhì)的量之比為：2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某�；瘜W興趣小組的同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

回答下列問題：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
反應的離子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
(3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
(5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　)。
A．加熱Al2O3B．加熱HgO
C．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)科學家預測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8 ℃。根據(jù)這一預測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
（1）就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是       （填序號）。
A．蒸餾法；B．電滲析法；C．冷結法；D．離子交換法；E．反滲透法
（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質(zhì)分離實驗操作中的           。
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本的操作過程是       、       、       。
（4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學等領域。工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請設計合理的實驗操作，處理上述反應產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
 
MgO
MgCl2
熔點/℃
2 852
714
沸點/℃
3 600
1 412
 
結合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負極反應式為__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H2   mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是
A．鐵B．鋁C．氧D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是
A．NaCl B．HgOC．Cu2SD．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是                  。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應                             。
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
 

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