往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、H2B、Fe
C、CuD、Ag
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：同一還原劑和多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，根據(jù)氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，弱的后反應(yīng)來(lái)分析；
解答： 解：往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，則由于四種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以首先與鎂粉反應(yīng)的是Ag+，則最先得到的還原產(chǎn)物為Ag，故選D．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬性活動(dòng)順序表，能根據(jù)金屬性活動(dòng)順序表比較金屬離子的氧化性順序是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別為（　　）
A、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃�。ɑ蚍忠夯蜉腿�、分液）
B、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取
D、萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+  
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-  
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  
④常溫下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ 
⑤無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-．
A、②③B、①③C、③④D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鐵加入100mL2mol/L稀硝酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余并生成氣體，若向其中滴加1.5mol/L的稀硫酸，使剩余的鐵恰好完全溶解并生成氣體（前后生成的氣體中均無(wú)H2），且向其中滴加KSCN溶液不顯紅色．求：
（1）加入鐵的質(zhì)量；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成氣體的體積；
（3）加入稀硫酸的體積；
（4）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予石油化工催化劑專(zhuān)家閔恩澤教授，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻(xiàn)．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B、使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D、使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第
 
周期、
第
 
族，PbO2的酸性比CO2的酸性
 
（填“強(qiáng)”“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，則計(jì)算x=
 
值和m：n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價(jià)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是
 
；
（2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是
 
；
（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式
 
；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol SiO2 中含有2mol共價(jià)鍵
C、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D、原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

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