Question

某單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO₃，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價(jià)可能是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：可能存在兩種情況：①HNO₃全部用于作氧化劑，②HNO₃既做氧化劑又起到酸的作用，設(shè)單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答： 解：①若HNO₃全部用于作氧化劑，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，令單質(zhì)元素氧化后化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO₃既做氧化劑又起到酸的作用，令單質(zhì)元素氧化后化合價(jià)為b，則起酸作用的硝酸為0.25b，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故答案為：+2、+4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，確定反應(yīng)中硝酸所起注意是關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略濃硝酸與非金屬的反應(yīng)情況．