【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

【答案】D

【解析】

A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六,其反應(yīng)方程式為,反應(yīng)類型是加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH2Br,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.甲烷和氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng),甲烷和氯氣生成CH3ClHCl,接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2HCl,之后生成CHCl3CCl4,,因而產(chǎn)物除了4種有機(jī)物,還有HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.酯類水解斷裂C-18O單鍵,該18O原子結(jié)合水中H,即生成乙醇H18OCH2CH3,因而,D項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)小于C點(diǎn)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

D.Δt1=Δt2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:AB段小于BC

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

1)羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng):2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O,羥氨的電子式為________;反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性.

2)已知:a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H3

①△H3________

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________

3)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

0~3S內(nèi),甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________

②甲達(dá)平衡時(shí),溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________

③平衡時(shí),K________K(“>”、“<”“=”,下同),P________P

4)化學(xué)工作者對(duì)NOH2的反應(yīng)進(jìn)行研究,提出下列3步機(jī)理:(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng),平衡時(shí):V=K·c2(NO)=V=K·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡,下列說法正確的是________(填字母標(biāo)號(hào))

AV(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C.達(dá)平衡時(shí),2c(NO)=c(N2O2) D.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K/ K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答:

(1)B裝置中Fe電極作為________(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為______________

(2)C裝置中陽(yáng)離子移向_________(填“Zn”或“Fe”)極;

(3)比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______(用A、B、C、D表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2,回答下列問題:

該反應(yīng)中氧化劑是______________,被氧化的是________元素。

該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅(jiān)鋁,是制造飛機(jī)的主要村料;卮鹣铝袉栴}:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)

3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點(diǎn)/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。

4)圖(a)MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?梢,Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案